Аналитическая химия решение хелп. Навеску Hg(NO3)2 массой 0,6865 г растворили в 250 см3 воды.

Для решения данной задачи необходимо использовать метод комплексообразования с использованием индикатора эриохрома черного Т и раствора ЭДТА.

1. Рассчитаем количество молей Hg(NO3)2 в исходном растворе: Масса Hg(NO3)2 = 0,6865 г Молярная масса Hg(NO3)2 = 200,59 г/моль Количество молей Hg(NO3)2 = масса Hg(NO3)2 / молярная масса Hg(NO3)2 Количество молей Hg(NO3)2 = 0,6865 г / 200,59 г/моль
2. Рассчитаем количество молей EDTA, израсходованных на титрование: Объем раствора ЭДТА = 8,50 см3 Концентрация раствора ЭДТА = 0,022 М Количество молей EDTA = объем раствора ЭДТА * концентрация раствора ЭДТА
3. Рассчитаем количество молей Hg(NO3)2, соответствующих израсходованным молям EDTA: Количество молей Hg(NO3)2 = количество молей EDTA / 2 (так как в реакции комплексообразования 1 моль EDTA соответствует 2 молям Hg(NO3)2)
4. Рассчитаем массу Hg(NO3)2 в исследуемом образце: Масса Hg(NO3)2 в исследуемом образце = количество молей Hg(NO3)2 * молярная масса Hg(NO3)2
5. Рассчитаем массовую долю Hg(NO3)2 в исследуемом образце: Массовая доля Hg(NO3)2 = (масса Hg(NO3)2 в исследуемом образце / масса образца) * 100%

Подставим значения и произведем необходимые вычисления:

1. Количество молей Hg(NO3)2 = 0,6865 г / 200,59 г/моль = 0,00342 моль
2. Количество молей EDTA = 8,50 см3 * 0,022 М = 0,187 ммоль
3. Количество молей Hg(NO3)2 = 0,187 ммоль / 2 = 0,0935 ммоль
4. Масса Hg(NO3)2 в исследуемом образце = 0,0935 ммоль * 200,59 г/моль = 18,75 мг
5. Массовая доля Hg(NO3)2 = (18,75 мг / масса образца) * 100%

Таким образом, для рассчета содержания Hg(NO3)2 в исследуемом образце необходимо знать массу образца.