Дата публикации:

Задача по химии .

df28b31f

Задача по химии .

Для решения задачи воспользуемся законом Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути, по которому происходит реакция, а зависит только от начальных и конечных состояний системы.

Из условия задачи известно, что при реакции выделилось 13,9 кДж теплоты. Также известно, что при реакции согласно термохимическому уравнению выделяется 1717 кДж теплоты.

Используя закон Гесса, можем записать следующее уравнение:

13,9 кДж = 1717 кДж - ΔH

где ΔH - изменение энтальпии реакции.

Теперь можем решить это уравнение относительно ΔH:

ΔH = 1717 кДж - 13,9 кДж = 1703,1 кДж

Теперь можем рассчитать массовые доли компонентов смеси.

Молярная масса MnO2 = 86 г/моль Молярная масса Al = 27 г/моль

Пусть масса оксида марганца (IV) равна x г, тогда масса алюминия будет (5,0 - x) г.

Теперь можем составить уравнение на основе массовых долей:

(3 86 г/моль x г) + (4 27 г/моль (5,0 - x) г) = 1703,1 кДж

Решая это уравнение, найдем значение x:

258x + 108(5,0 - x) = 1703,1

258x + 540 - 108x = 1703,1

150x = 1163,1

x = 7,75 г

Таким образом, массовая доля оксида марганца (IV) в смеси составляет 7,75 г / 5,0 г = 0,155 или 15,5%.

Массовая доля алюминия в смеси составляет (5,0 г - 7,75 г) / 5,0 г = -2,75 г / 5,0 г = -0,55 или -55%.

Ответ: массовая доля оксида марганца (IV) составляет 15,5%, массовая доля алюминия составляет -55%.