Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Масса газа N2 равна 340 г. Чтобы найти количество вещества газа, воспользуемся молярной массой N2, которая равна 28 г/моль. Тогда количество вещества газа можно найти следующим образом:

n = масса газа / молярная масса = 340 г / 28 г/моль ≈ 12.14 моль.

Теперь мы можем переписать уравнение состояния идеального газа следующим образом:

PV = nRT.

Подставляя известные значения, получаем:

45 кПа 0.8 м³ = 12.14 моль R * T.

Переведем давление в Па:

45 кПа = 45 * 10^3 Па.

Теперь можем решить уравнение относительно T:

45 10^3 Па 0.8 м³ = 12.14 моль R T.

36 10^3 Па м³ = 12.14 моль R T.

T = (36 10^3 Па м³) / (12.14 моль * R).

Значение универсальной газовой постоянной R равно 8.314 Дж/(моль * К).

T = (36 10^3 Па м³) / (12.14 моль 8.314 Дж/(моль К)).

T ≈ 365.6 К.

Таким образом, температура газа N2 составляет примерно 365.6 Кельвина.