Аналитическая химия решение хелп. Навеску Hg(NO3)2 массой 0,6865 г растворили в 250 см3 воды.
Для решения данной задачи необходимо использовать метод комплексообразования с использованием индикатора эриохрома черного Т и раствора ЭДТА.
- Рассчитаем количество молей Hg(NO3)2 в исходном растворе:
Масса Hg(NO3)2 = 0,6865 г
Молярная масса Hg(NO3)2 = 200,59 г/моль
Количество молей Hg(NO3)2 = масса Hg(NO3)2 / молярная масса Hg(NO3)2
Количество молей Hg(NO3)2 = 0,6865 г / 200,59 г/моль
- Рассчитаем количество молей EDTA, израсходованных на титрование:
Объем раствора ЭДТА = 8,50 см3
Концентрация раствора ЭДТА = 0,022 М
Количество молей EDTA = объем раствора ЭДТА * концентрация раствора ЭДТА
- Рассчитаем количество молей Hg(NO3)2, соответствующих израсходованным молям EDTA:
Количество молей Hg(NO3)2 = количество молей EDTA / 2 (так как в реакции комплексообразования 1 моль EDTA соответствует 2 молям Hg(NO3)2)
- Рассчитаем массу Hg(NO3)2 в исследуемом образце:
Масса Hg(NO3)2 в исследуемом образце = количество молей Hg(NO3)2 * молярная масса Hg(NO3)2
- Рассчитаем массовую долю Hg(NO3)2 в исследуемом образце:
Массовая доля Hg(NO3)2 = (масса Hg(NO3)2 в исследуемом образце / масса образца) * 100%
Подставим значения и произведем необходимые вычисления:
- Количество молей Hg(NO3)2 = 0,6865 г / 200,59 г/моль = 0,00342 моль
- Количество молей EDTA = 8,50 см3 * 0,022 М = 0,187 ммоль
- Количество молей Hg(NO3)2 = 0,187 ммоль / 2 = 0,0935 ммоль
- Масса Hg(NO3)2 в исследуемом образце = 0,0935 ммоль * 200,59 г/моль = 18,75 мг
- Массовая доля Hg(NO3)2 = (18,75 мг / масса образца) * 100%
Таким образом, для рассчета содержания Hg(NO3)2 в исследуемом образце необходимо знать массу образца.